Сайт учителя химии и биологии филиала МБОУ СОШ с.Стегаловка в с.Стрелец Новиковой Татьяны Владимировны

№

Тема

Количество  часов

В  том  числе

лабораторных  и  практических  работ

контрольных  работ

1.

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

5 +1 (стартовая к.р.)

1 лабораторная работа

1 (стартовая)

2.

Тема 1. Металлы

Тема 2. Практикум №1. Свойства металлов и их соединений

15

3

5 лабораторных работ +

3 практические работы

1

3.

Тема 3. Неметаллы

Тема 4. Практикум № 2.

23

3

7 лабораторных работ +

3 практические работы

1

4.

Тема 5. Органические соединения

12

4 лабораторные работы

1

5.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

Итоговая контрольная работа

4

1

         Итого

67

17 лабораторных +

6практических работ

5

№п/п

Дата

план/фак.

Тема урока

Домашнее задание

Демонстрации и лабораторные работы

Оборудование, реактивы

Требования к уровню

подготовки

учащихся

Повторение основных вопросов 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)

1

06.09

ИНСТРУКТАЖ ПО ТБ Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома

П.3, с. 12 – 19, №2, №5, №6

П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева

Знать/понимать:

¾    химические понятия:

вещество, классификация веществ.

Уметь:

¾    называть:

соединения изученных классов;

¾    характеризовать:

химические элементы (от водорода до кальция) на

 основе их положения в периодической системе

Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;

¾    определять:

принадлежность веществ к определённому классу соединений;

¾    составлять:

схемы строения атомов первых 20 элементов

 пе­риодической системы Д.И.Менделеева.

2

07.09

Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

П.1, с. 3 – 6,

№ 1, №3

П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева

Знать/понимать:

¾    химические понятия:

химический элемент, атом;

¾    основные законы химии:

Периодический закон.

Уметь:

¾    называть:

химические элементы по их символам;

¾    объяснять:

физический смысл атомного (порядко­вого) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп

3

13.09

Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

П.1, с. 6 – 8,

№ 10

П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева

4

14.09

  Переходные элементы. Амфотерность.

Амфотерные оксиды и гидроксиды

П.2  №2.

Л.  Получение гидроксида цинка и исследование его свойств

Растворы хлорида цинка, гидроксида натрия, соляной кислоты

5

20.09

Решение  задач на выход продукта реакции по отношению к  теоретически возможному

Повт.

П. 35 – 43 уч.8 кл.

6

21.09

Контрольная работа №1

по теме «Повторение основных вопросов 8 класса и введение в курс 9 класса»

Тема 2.Металлы (15 час)

7

27.09

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов.

П.4 П.5, с. 27-32

№ 1-3

П.С.Х.Э.   Д.И. Менделеева

Уметь:

¾    характеризовать:

положение металлов в периодической системе хи­мических элементов Д.И.Менделеева и особенно­сти строения их атомов;

общие физические свойства металлов;

связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кри­сталлическая решётка).

8

28.09

Физические свойства металлов. Сплавы

П. 6, П.7

№1-3.

Л. Ознакомление с образцами металлов.Д.

Образцы сплавов

Медь, железо, цинк, олово, свинец.

Образцы сплавов.

9

04.10

Общие химические свойства металлов.

П. 8 (до слов …по восстановитель-ной способности)

с.39-40,

 № 2, №3

Д. Взаимодействие металлов с неметаллами

Растворы соляной кислоты, хлорида меди (II), цинк.

железо, сера

10

05.10

Общие химические свойства  металлов и ряд напряжения

П.8, с. 39-42

№ 5, №7

Д.Взаимодействие натрия, лития  и кальция с водой

Л.Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей

Натрий, литий кальций, вода

Уметь:

¾    характеризовать:

химические свойства металлов;

¾    составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окис­лительно-восстановительных реакциях и их поло­жения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и со­лями).

11

11.10

Металлы в природе. Общие способы их получения.

П. 9, с.42 -47

№ 4-6

Знать/понимать:

¾    химические понятия:

окислитель и восстановитель, окисление и восста­новление.

Уметь:

¾    составлять:

уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюми­нием.

12

12.10

Общие понятия о коррозии металлов

П. 10, с.47-51

№ 1

13

18.10

Общая характеристика металлов первой группы главной подгруппы

Соединения щелочных металлов

.

П.11, с.52-54

№ 1,3

П. 11,с.54 -59  №5

Д.Образцы щелочных металлов.

Д.Взаимодейст

вие натрия с кислородом.

Натрий, фильтровальная бумага.

Природные соединения натрия.

Уметь:

¾    называть:

соединения щелочных металлов (оксиды, гидро­ксиды, соли);

¾    объяснять:

закономерности изменения свойств щелочных ме­таллов в пределах главной подгруппы;

сходства и различия в строении атомов щелочных металлов;

¾    характеризовать:

щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

связь между составом, строением и свойствами ще­лочных металлов;

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидро­ксидов;

¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни:

NaCI – консервант пищевых продуктов.

14

19.10

Общая характеристика элементов главной подгруппы IIгруппы (Щелочно-земельные металлы)

П.12, с.60 -62

№ 3

Д. Взаимодейст

вие кальция с водой.

Взаимодействие магния с кислородом.

Кальций, вода кристалл-тор фенолфталеин

магниевая лента, ножницы для сжигания.

Уметь:

¾    называть:

соединения щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);

¾    объяснять:

закономерности изменения свойств щелочнозе­мельных металлов в пределах главной подгруппы;

сходства и различия в строении атомов щелочнозе­мельных металлов;

¾    характеризовать:

щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

связь между составом, строением и свойствами ще­лочноземельных металлов;

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов.

15

25.10

Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов.

П.12, с.62-67

№ 5

Л. Ознакомление с образцами природных соединений кальция.

Природные соединения кальция.

Уметь:

¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с соединениями кальция (гашеная и негашеная известь).

16

26.10

Алюминий, его физические и химические свойства как простого вещества

П. 13, с.68-60

3,7

17

08.11

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия

П.13,с.71 -75

№ 5,6

Л.Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

Л Ознакомление с образцами природных соединений алюминия.

хлорид алюминия, серная кислота,

гидроксид натрия

Природные соединения алюминия.

Уметь:

¾    называть:

соединения алюминия по их химическим форму­лам;

¾    характеризовать:

алюминий по его положению в периодической сис­теме химических элементов Д.И.Менделеева;

физические и химические свойства алюминия;

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия.

18

09.11

Железо, его физические и химические свойства.

 Оксиды,ГИДРОКСИДЫ И СОЛИ железа.(II)

П. 14, с.76 -79

№ 6

П. 14,с.79 - 80

№5

Л.  Ознакомление с образцами природных соединений железа.

Д. Получение гидроксида железа (II)

Л.  Качественная  реакция на ионы

 Fе ²⁺

Красный, бурый, магнитный железняк

FeSO₄, красная кровяная соль- К₃(Fe(CN)₆) NaOН

Уметь:

¾    называть:

соединения железа по их химическим формулам;

¾    характеризовать:

особенности строения атома железа по его положе­нию в периодической системе химических элемен­тов Д.И.Менделеева;

физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III);

области применения железа;

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов же­леза (II) и (III).

19

15.11

Оксиды, ГИДРОКСИДЫ И СОЛИ железа.(II)

П. 14,с.66-67

 №1, 7

повт. П 4-10

Д. Получение железа (III)

Л.Качественная реакция на ион железа Fе³⁺.

FeCI_3,NaOН

КNCS, желтая кровяная соль-

К₄(Fe (CN)₆),

20

16.11

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»

повт. П. 4 - 14

Уметь:

¾    характеризовать:

химические свойства металлов и их соединений;

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;

¾    обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудова­нием;

¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.

21

22.11

Контрольная работа№2 по теме «Металлы»

Тема 2. Практикум №1.Свойства металлов и их соединений (3 часа)

22

23.11

Инструктаж по ТБПрактическая работа №1 Осуществление цепочки химических превращений

Повт. П.10

С.84 п.р.№2

23

29.11

Инструктаж по ТБПрактическая работа №2 .Получение и свойства соединений металлов

Повт.п.11,12

С.84-85 п.р.№3

24

30.11

Инструктаж по ТБПрактическая работа №3  Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ

Повт.п.13-14

Тема №3 Неметаллы. (23  часов)

25

06.12

Общая характеристика неметаллов.

П. 15

 № 3,4

П.С.Х.Э. Д.И.Менделеева

Знать/понимать:

¾    химическую символику:

знаки химических элементов-неметаллов.

Уметь:

¾    называть:

химические элементы-неметаллы по их символам;

¾    объяснять:

закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

¾    характеризовать:

неметаллы малых периодов на основе их положе­ния в периодической системе химических элемен­тов Д.И.Менделеева;

особенности строения атомов неметаллов;

связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых ве­ществ;

¾    определять:

тип химической связи в соединениях неметаллов

26

07.12

Химические элементы в клетках живых организмов

П. 16

№ 5. Задача

27

13.12

Водород..

П.17

Упр.3,4

28

14.12

Общая характеристика галогенов.

П. 18

 № 4,5

Д.Образцы галогенов – простых веществ

Д.Вытеснение хлором брома или иода из раствора их солей.

Д. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием

I₂ ,Br_2,

AI,КВr,КI

Знать/понимать:

¾    химическую символику:

знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов.

Уметь:

¾    объяснять:

закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы;

¾    характеризовать:

особенности строения атомов галогенов;

физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, раство­рами солей галогенов;

¾    определять:

степень окисления галогенов в соединениях;

тип химической связи в соединениях галогенов;

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов;

¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с хлором.

29

21.12

Галогеноводородные кислоты и их соли.

П. 19,

№ 3,4

Л. Качественная реакция на хлорид – ион.

Д.Образцы природных соединений хлора

Растворы хлорида натрия и нитрата серебра. Прир. соединения хлора.

30

27.12

Получение галогенов. Биологическое значение  и применение галогенов и их соединений

П. 20

 №2- 4

Д.вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей

Знать/понимать:

¾    химическую символику:

формулы галогеноводородов, галогеноводородных кислот.

Уметь:

¾    называть:

соединения галогенов по их химических формулам;

¾    характеризовать:

химические свойства соляной кислоты;

¾    составлять:

химические формулы галогеноводородов и галоге­нидов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства соляной кислоты и хлоридов;

¾    распознавать опытным путём:

соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион среди других ионов;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении в быту йода (спиртовой раствор) и поваренной соли.

31

28.12

Кислород.

П. 21, №1,2

Знать/понимать:

¾    химические понятия:

химический элемент, атом, молекула, относитель­ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:

¾    объяснять:

строение атома кислорода по его положению в пе­риодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

¾    характеризовать:

физические свойства кислорода;

химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами;

¾    определять:

тип химической связи в молекуле кислорода и в ок­сидах;

степень окисления атома кислорода в соединениях;

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода;

¾    распознавать опытным путём:

кислород среди других газов;

¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с кислородом (условия го­рения и способы его прекращения).

32

10.01.

Сера, её физические и химические свойства.

П. 22 № 2,3

Д. Взаимодействие серы с металлами, водородом, кислородом.

Уметь:

¾    объяснять:

строение атома серы по её положению в периоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менде­леева;

закономерности изменения свойств элементов (ки­слорода и серы) в пределах главной подгруппы;

¾    характеризовать:

физические свойства серы;

химические свойства серы (взаимодействие с ме­таллами, кислородом, водородом) в свете представ­лений об окислительно-восстановительных реак­циях;

¾    определять:

тип химической связи в соединениях серы;

степень окисления атома серы в соединениях;

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы;

¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути).

33

11. 01

Оксиды серы (IV)  и (VI).СЕРНИСТАЯ И СЕРОВОДОРОДНАЯ кислоты и их соли.

П. 22, с.134 -135

№ 2, 5,6

Знать/понимать:

¾    химическую символику:

формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI).

Уметь:

¾    называть:

оксиды серы по их химическим формулам;

¾    характеризовать:

физические свойства оксидов серы;

химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов);

¾    определять:

принадлежность оксидов серы к кислотным окси­дам;

степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах;

¾    составлять:

уравнения химических реакций взаимодействия ок­сидов с водой, с основными оксидами, щелочами;

¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).

34

17.01

Серная кислота и ее соли

П. 23 с.136 -141  № 7

Подг.к пр.р.с.186 -187

Л.  Качественная реакция на сульфат – ион

Растворы сульфата натрия и нитрата бария.

35

18.01

Азот и его свойства.

П. 24, с.142 -146 № 1, 5

Д.Корни бобовых растений с клубеньками

Знать/понимать:

¾    химические понятия:

химический элемент, атом, молекула, относитель­ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:

¾    объяснять:

строение атома азота по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менде­леева;

¾    характеризовать:

физические свойства азота;

химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстанови­тельных реакциях;

¾    определять:

тип химической связи в молекуле азота и в его со­единениях;

степень окисления атома азота в соединениях;

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота.

36

24.01

Аммиак и его свойства.

П. 25, с.147-152 №8

Знать/понимать:

¾     химическую символику:

формулу аммиака.

Уметь:

¾    называть:

аммиак по его химической формуле;

¾    характеризовать:

физические и химические свойства аммиака;

¾    определять:

тип химической связи в молекуле аммиака;

валентность и степень окисления атома азота в ам­миаке;

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кисло­тами и кислородом);

¾    распознавать опытным путём:

аммиак среди других газов;

¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт).

37

25.01

Соли аммония, их свойства.

П. 26, с.153-155

№ 3,5

Л.Распознавание солей аммония

Хлорид аммония, гидроксид натрия, спиртовка, спички, держатель.

Знать/понимать:

¾    химические понятия:

катион аммония.

Уметь:

¾    называть:

соли аммония по их химическим формулам;

¾    характеризовать:

химические свойства солей аммония;

¾    определять:

принадлежность солей аммония к определённому классу соединений;

тип химической связи в солях аммония;

¾    составлять:

химические формулы солей аммония;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония.

38

31.01

Оксиды азота

П. 27 с.156 (до азотной кислоты) №5

повт.п.38

уч. -8кл.

Знать/понимать:

¾    химическую символику:

формулы оксида азота (II) и оксида азота (IV).

Уметь:                               

¾    называть:

оксиды азота по их химическим формулам;

¾    характеризовать:

физические свойства оксидов азота;

химические свойства оксида азота (IV) (как типич­ного кислотного оксида);

¾    определять:

принадлежность оксидов азота к соответствую­щему классу неорганических соединений;

степень окисления атома азота и тип химической связи в оксидах;

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида азота (IV);

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).

39

01.02

Азотная кислота и её соли

П. 27

№ 2,7

Д.Взаимодейст

вие концентрирован

ной азотной кислоты с медью

Азотная кислота (конц.), медь.

Знать/понимать:

¾     химическую символику:

формулу азотной кислоты.

Уметь:

¾    характеризовать:

физические свойства азотной кислоты;

химические свойства азотной кислоты в свете тео­рии электролитической диссоциации и окисли­тельно-восстановительных реакций;

народнохозяйственное значение азотной кислоты;

¾    определять:

принадлежность азотной кислоты к соответствую­щему классу неорганических соединений;

валентность и степень окисления азота в азотной кислоте;

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью);

¾    распознавать опытным путём:

азотную кислоту среди растворов веществ других классов;

¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с концентрированной азот­ной кислотой.

40

07.02

Фосфор. Оксид фосфора.

П. 27 № 2,3

Д.Образцы важнейших  природных соединений фосфора

Уметь:

¾    объяснять:

строение атома фосфора по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы;

¾    характеризовать:

химические свойства фосфора (взаимодействие с ме­таллами, кислородом) в свете представ­лений об окислительно-восстановительных реак­циях;

¾    определять:

тип химической связи в соединениях фосфора;

степень окисления атома фосфора в соединениях;

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора.

41

08.02

Ортофосфорная кислота и ее соли.

П. 27,  с.160  -163 № 4 с.149

Д. Образцы важнейших фосфатов

Знать/понимать:

¾     химическую символику:

формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной ки­слоты.

Уметь:

¾    называть:

оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их химическим формулам;

¾    характеризовать:

химические свойства оксида фосфора (V), орто­фосфорной кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации;

народнохозяйственное значение фосфатов;

¾    определять:

принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфор­ной кислоты и её солей к соответствующим клас­сам неорганических соединений;

валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах;

¾    составлять:

химические формулы фосфатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (V) как типичного ки­слотного оксида;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты.

42

14.02

Углерод. Алмаз, графит

.

П. 29, с.164 -171  №2, 5,6

Д. Поглощение углём растворённых веществ или газов.

Д.Восстановление меди из ее оксида углем.

Активирован

ный уголь, окрашенный раствор.

Уметь:

¾    объяснять:

строение атома углерода по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева;

¾    характеризовать:

химические свойства углерода (взаимодействие с ме­таллами, оксидами металлов, водородом, кисло­родом) в свете представ­лений об окислительно-вос­становительных реак­циях;

¾    определять:

тип химической связи в соединениях углерода;

степень окисления атома углерода в соединениях;

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода.

43

15.02

Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.

П. 30 № 1,3

Л.Получение углекислого газа и его распознавание

Д.Образцы важнейших карбонатов

Л.  Качественная реакция на карбонат – ион

Мрамор, раствор соляной кислоты, лучинка, спички

Знать/понимать:

¾    химическую символику:

формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV).

Уметь:

¾    называть:

оксиды углерода по их химическим формулам;

¾    характеризовать:

физические свойства оксидов углерода;

химические свойства оксида углерода (IV) (как ти­пичного кислотного оксида);

¾    определять:

принадлежность оксидов углерода к определён­ному классу соединений;

степень окисления атома углерода и тип химиче­ской связи в оксидах;

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства ок­сида углерода (IV);

¾       распознавать опытным путём:

углекислый газ среди других газов;

¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с оксидом углерода (II).

44

21.02

Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота.

П. 31, с.178-182  № 2

Л.Ознакомление с природными силикатами

Коллекция

45

22.02

СИЛИКАТЫ. ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА КАК СТРОИТЕЛЬНЫЕ И ПОДЕЛОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ (МЕЛ, МРАМОР, ИЗВЕСТНЯК, СТЕКЛО, ЦЕМЕНТ).

П. 31, с.182 -185

 № 4

Д.Образцы стекла, керамики, цемента

Л.  Ознакомление с продукцией  силикатной промышленности.

Коллекция «Стекло и изделия из стекла»

Знать/понимать:

¾     химическую символику:

формулы оксида кремния (IV) и кремниевой ки­слоты.

Уметь:

¾    называть:

оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам;

¾    характеризовать:

химические свойства оксида кремния (IV), крем­ниевой кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации;

народнохозяйственное значение силикатов;

¾    определять:

принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым клас­сам неор­ганических соединений;

валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в сили­катах;

¾    составлять:

химические формулы силикатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремние­вой кислоты.

46

28.02

Обобщение по теме «Неметаллы»

с.72-144

задания

повт.П.23-28

47

01.03

Контрольная работа

 №3 по теме «Неметаллы»

Подг.к прак.раб. №4

Тема №4.Практикум №2 Свойства неметаллов и их соединений (3 часа)

48

07.03

Инструктаж по ТБПрактическая работа №4.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа  кислорода»

Подг.к прак.раб. №5

Уметь:

¾    характеризовать:

способы получение, собирания и распознавания важнейших газов;

¾    составлять:

уравнения химических реакций получения газов;

¾    обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудова­нием;

¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами

49

14.03

Инструктаж по ТБПрактическая работа №5.Решение

экспериментальных задач  по теме «Подгруппа азота и углерода»»

Повт. П.23-П.27 Подг.к прак.раб. №6

Уметь:

¾    характеризовать:

химические свойства веществ, образованных эле­ментами подгрупп азота и углерода;

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами под­групп азота и углерода;

¾    обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудова­нием;

¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с вещес

50

15.03

Инструктаж по ТБПрактическая работа №6

«Получение , собирание и распознавание  газов»

П.28-П.29

повт.П 23 -26

Уметь:

¾    характеризовать:

способы получение, собирания и распознавания важнейших газов;

¾    составлять:

уравнения химических реакций получения газов;

¾    обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудова­нием;

¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.

Тема №5.Органические соединения (12 часов)

51

21.03

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

П.32

№ 1,6

Знать/понимать:

¾     химические понятия:

вещество, классификация веществ.

Уметь:

¾    характеризовать:

строение атома углерода;

связь между составом и строением органических веществ;

¾    определять:

валентность и степень окисления углерода в орга­нических соединениях.

52

04.04

Предельные углеводороды: метан и этан.ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ. НЕФТЬ И ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, ИХ ПРИМЕНЕНИЕ.

П.33

 № 4,5

Д. Модели молекул метана и других углеводородов.

Л.Изготовление молекул углеводородов.

Знать/понимать:

¾     химическую символику:

формулы метана и этана.

Уметь:

¾    называть:

метан и этан по их химическим формулам;

¾    характеризовать:

связь между составом, строением и свойствами ме­тана и этана;

химические свойства метана (горение), этана (горе­ние и дегидрирование);

¾    определять:

принадлежность метана и этана к предельным уг­леводородам;

¾    составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана (горение, дегидрирование);

¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с метаном (природным га­зом).

53

05.04

Непредельные углеводороды:

этилен и его гомологи.

П. 34 № 3,5

Д. Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия

Знать/понимать:

¾     химическую символику:

формулу этилена.

Уметь:

¾    называть:

этилен по его химической формуле;

¾    характеризовать:

связь между составом, строением и свойствами этилена;

химические свойства этилена (горение, взаимодей­ствие с водой, бромом);

¾    определять:

принадлежность этилена к непредельным углево­дородам;

¾    составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом).

54

11.04

Понятие о предельных одноатомных спиртах. Глицерин

П. 35 № 2,3

Д.этанола и глицеринаД.Качественная реакция на многоатомные спирты

Л.Свойства глицерина

Знать/понимать:

¾     химическую символику:

формулы метанола, этанола и глицерина.

Уметь:

¾    называть:

спирты (метанол, этанол, глицерин) по их химиче­ским формулам;

¾    характеризовать:

связь между составом и свойствами спиртов;

химические свойства метанола и этанола (горение);

¾    определять:

принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов;

¾    составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение);

¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

критической оценки информации о метаноле и эта­ноле.

55

12.04

Понятие об альдегидах

Записи в тетради

56

18.04

Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений. КОНСЕРВАНТЫ ПИЩЕВЫХ ПРОДУКТОВ (ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ, УКСУСНАЯ КИСЛОТА).

П.36 № 1,3

Д.Типичные кислотные свойства уксусной кислоты

Д.Получение уксусно-этилового эфира

Уксусная кислота, магний, гидроксид натрия, оксид меди,мел

Этиловый спирт

Знать/понимать:

¾     химическую символику:

формулы уксусной и стеариновой кислот.

Уметь:

¾    называть:

уксусную и стеариновую кислоту по их химиче­ским формулам;

¾    характеризовать:

связь между составом, строением и свойствами ки­слот;

химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);

¾    определять:

принадлежность уксусной и стеариновой кислот к определённому классу органических соединений;

¾    составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты (общие с другими ки­слотами);

¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с уксусной кислотой.

57

19.04

Жиры

П. 37 № 2,3

Д.Омыление жира

Уметь:

¾    характеризовать:

нахождение в природе и применение жиров;

58

25.04

Понятие об аминокислотах.                                                                                                                                                                                      Белки

Реакции поликонденсации аминокислот. Белки.

П.38№ 1-3

П. 38, с.225 -231

№ 2-3

Д.Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот

Д.Горение белков (шерсти или перьев).

Д.Цветные реакции белков

физические свойства белков и их роль в организме.

59

26.04

Понятие об углеводах.

ХИМИЯ И ПИЩА. КАЛОРИЙНОСТЬ ЖИРОВ, БЕЛКОВ И УГЛЕВОДОВ

П. 39

№ 1,5

Д.Взаимодейст

вие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра

Л.Взаимодейст

вие глюкозы с гидроксидом меди (II)без нагревания и при нагревании.

Л.Взаимодейст

вие крахмала с иодом.

Глюкоза, аммиачный раствор оксида серебра, сульфат меди, гидроксид натрия Иод,крахмал

состав, физические свойства и применение глю­козы, крахмала и целлюлозы;

60

26.04

ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ПОЛИМЕРАХ НА ПРИМЕРЕ ПОЛИЭТИЛЕНА.

П. 40 №2

61

02.05

Обобщение знаний учащихся по органической химии.

с.151-198 задания

62

03.05

Контрольная работа

№ 4 по теме «Органические вещества»

Тема 6.Обобщение знаний по химии за курс основной школы  (5 часов)

21.03

63

10.05

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Значение периодического закона

 повт.П3

Знать/понимать:

¾    химические понятия:

химический элемент, атом;

¾    основные законы химии:

Периодический закон.

Уметь:

¾    называть:

химические элементы по их символам;

¾    объяснять:

физический смысл атомного (порядко­вого) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп

64

16.05

Химическая связь и кристаллические решётки.

ХИМИЯ И ЗДОРОВЬЕ. ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ПРЕПАРАТЫ; ПРОБЛЕМЫ, СВЯЗАННЫЕ С ИХ ПРИМЕНЕНИЕМ.

повт.П. 9-12-

уч.8кл.

Знать/понимать:

¾    химические понятия:

атом, молекула, ион, химическая связь.

Уметь:

¾    характеризовать:

связь между составом, строением и свойствами ве­ществ;

¾    определять:

тип химической связи в соединениях.

65

17.05

Классификация химических реакций по различным признакам.

повт.П.29-33

уч.8 кл.

.

Знать/понимать:

¾    химическую символику:

уравнения химических реакций;

¾    химические понятия:

химическая реакция, классификация реакций.

Уметь:

¾    определять:

типы химических реакций;

возможность протекания реакций ионного обмена;

¾    составлять:

уравнения химических реакций.

66

23.05

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Знать/понимать:

¾    химическую символику:

формулы химических веществ;

¾    химические понятия:

вещество, классификация веществ, электролит и неэлектролит, окислитель и восстановитель.

Уметь:

¾    называть:

соединения изученных классов;

¾    объяснять:

сущность реакций ионного обмена;

¾    характеризовать:

химические свойства простых веществ и основных классов неорганических соединений;

¾    определять:

состав веществ по их формулам;

принадлежность веществ к определённому классу соединений;

¾    составлять:

формулы неорганических соединений изученных классов.

67

24.05

Контрольная работа по теме: «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»